【本題的解題思路是欲求最終還原的Fe的質(zhì)量,那么確定了混合物中Fe元素的物質(zhì)的量即可】整個(gè)參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=0.05*2=0.10(mol)由關(guān)系式 Fe~H2SO4~H2,已知n(H2)=0.448/22.4=0.02(mol) 故第一部分的n1...【混合物中的鐵的總物質(zhì)的量n(Fe)=n1(Fe)+n2(Fe)+3*n(Fe3O4)】中的3*n(Fe3O4）我不太明白，請(qǐng)解釋一下，行嗎？謝謝【那么CO還原由于物質(zhì)的量守恒可知將得到0.1mol的單質(zhì)鐵】能幫我寫(xiě)一下化學(xué)方程式嗎，謝謝你，我定采納！嗯，關(guān)于你的兩個(gè)問(wèn)題，這么來(lái)思考：為什么Fe3O4前面乘以3，那是因?yàn)?molFe3O4含有3molFe對(duì)吧，換句話說(shuō)1molFe3O4可以還原出3molFe。所以混合物中鐵的總物質(zhì)的量對(duì)于Fe3O4來(lái)說(shuō)實(shí)際上有三份，這就是乘以3的原因。這種思路在后續(xù)水解平衡中寫(xiě)平衡式也會(huì)用到，一定要理解。 這個(gè)用元素守恒的思想，不要過(guò)分依賴方程式，對(duì)于高中物質(zhì)的量一章來(lái)說(shuō)，守恒才是王道。你這么想，無(wú)論鐵的氧化物什么形式，最終還原不都是生成Fe么，而且還原過(guò)程中Fe元素沒(méi)有損失吧，所以混合物中有多少mol的Fe，那么還原出來(lái)的理論上就應(yīng)該有多少molFe吧，因?yàn)樯厦嬉呀?jīng)得出了混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，這里就直接一個(gè)守恒就過(guò)來(lái)了。你去寫(xiě)化學(xué)反映方程式的話反而就落入題目中設(shè)定的圈套了?！緦?shí)在要寫(xiě)，也只有Fe3O4反應(yīng)：Fe3O4 + 4CO==(高溫) 3Fe + 4CO2】你看，1molFe3O4不是生成3mol的Fe麼……