元素守恒解題
解析：已知 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
1克固體 90% 2.38% 7.62%
加入鹽酸后的反應(yīng)：KOH+HCl=KCl+H2O
2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O
氫氧化鉀中和剩余的鹽酸,也是這個反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H2O
蒸發(fā)后的溶液溶質(zhì)就是氯化鉀了
觀察整個過程的反應(yīng)反應(yīng)方程,會發(fā)現(xiàn)其實整個過程中氯化鉀與鹽酸的系數(shù)比都是1比1,
也就是說鹽酸中的氯最終都轉(zhuǎn)移到氯化鉀中,我們只有根據(jù)氯元素守恒,就可以得出氯化鉀的物質(zhì)的量了,
等于1.8g/(36.5g/mol)
所以氯酸鉀的質(zhì)量就是【1.8g/(36.5g/mol)】74.5g/mol 約等于3.7
有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若將此樣品1.0g加入到含有HCL 1.8g的鹽酸中,過量的酸再用適量的KOH溶液去中和,蒸發(fā)中和后的溶液,可得固體的質(zhì)量是多少?
有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若將此樣品1.0g加入到含有HCL 1.8g的鹽酸中,過量的酸再用適量的KOH溶液去中和,蒸發(fā)中和后的溶液,可得固體的質(zhì)量是多少?
化學(xué)人氣：323 ℃時間：2019-10-19 02:12:44
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