在銅鐵原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,若兩極的總質(zhì)量為56g,工作一段時(shí)間后取出Fe片和Cu片洗凈,干燥后稱重.總質(zhì)量為64g,試計(jì)算：
在銅鐵原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,若兩極的總質(zhì)量為56g,工作一段時(shí)間后取出Fe片和Cu片洗凈,干燥后稱重.總質(zhì)量為64g,試計(jì)算：
1.通過(guò)導(dǎo)線中電子的個(gè)數(shù)為——
2.置換出來(lái)的銅的質(zhì)量為——
1.通過(guò)導(dǎo)線中電子的個(gè)數(shù)為——
2.置換出來(lái)的銅的質(zhì)量為——
化學(xué)人氣：675 ℃時(shí)間：2019-08-26 06:47:01
優(yōu)質(zhì)解答
此題有問(wèn)題分析：負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2+ +2e-=Cu總反應(yīng)式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu每當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子,鐵消耗56g,生成銅64g,即通過(guò)2mol電子兩極總質(zhì)量增加8g而該題中兩極質(zhì)量增加恰好為8g,那說(shuō)明鐵...
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