甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
酸性電解質(zhì)溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
堿性電解質(zhì)溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O
熔融的碳酸鹽CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O
酸性條件下,總反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
堿性條件下,總反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
可見(jiàn),上述答案有誤
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一原電池,負(fù)極是CH3OH,正極是O2,電解質(zhì)是KOH溶液,為什么總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料電池,負(fù)極為乙烷,正極為O2,電解質(zhì)溶液是KOH溶液（足量）,總反應(yīng)式為2C2H6+7O2+8OH-=4C
一原電池,負(fù)極是CH3OH,正極是O2,電解質(zhì)是KOH溶液,為什么總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料電池,負(fù)極為乙烷,正極為O2,電解質(zhì)溶液是KOH溶液（足量）,總反應(yīng)式為2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20.我想問(wèn)總反應(yīng)式中為什么CH3OH中不用加OH-,而C2H6要?
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