假設混合后忽略溶液體積變化,則溶質(zhì)為NH4Cl,設HCl與氨水的體積都為1L
則NH4Cl濃度c=(0.1/2)=0.05mol/L
體系中存在平衡：
NH4+ + 2H20 = NH3•H20 + H30+
初始(mol/L) 0.05 0 0
平衡(mol/L) 0.05-x x x
NH4+的酸常數(shù)Ka=5.64×10^-10
則有 Ka=x²/(0.05-x)≈x²/0.05=5.64×10^-10
算得x=5.31×10^-6
則pH=-lg[H+]=5.27
0.1mmol/l 鹽酸與0.1mmol/l氨水等體積混合,求溶液的PH值
0.1mmol/l 鹽酸與0.1mmol/l氨水等體積混合,求溶液的PH值
0.1mol/l 鹽酸 與0.1mol/l氨水等體積混合，求PH
0.1mol/l 鹽酸 與0.1mol/l氨水等體積混合，求PH
化學人氣：522 ℃時間：2019-09-21 00:49:09
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