工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
（NH4）2SO4.煅燒含F(xiàn)eS2 80.0%的黃鐵礦80.0t,最終生產(chǎn)出83.6t（NH4）2SO4.已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的利用率為95.0%,試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率.
（NH4）2SO4.煅燒含F(xiàn)eS2 80.0%的黃鐵礦80.0t,最終生產(chǎn)出83.6t（NH4）2SO4.已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的利用率為95.0%,試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率.
化學(xué)人氣：809 ℃時間：2019-10-23 07:24:15
優(yōu)質(zhì)解答
由比例式：FeS2 ~ 2H2SO4 ； (NH4)2SO4 ~ H2SO4 120/(0.8*80)==(2*98)/x；132/83.6====98/(0.95y) x=104.5 t ； y= 65.3 t H2SO4損失率=1-y/x=37.5%
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