這句話其實就是克勞修斯不等式的文字表述：△S > ∫dQ/T (不可逆過程取大于號；若是絕熱過程Q=0,△S > 0 就是熵增加原理).
為什么在不可逆過程中功耗散變?yōu)闊崃?換熱量Q增大,上式卻取大于號呢?這是因為,相比初終態(tài)相同的可逆過程來說,不可逆過程的放熱量Q的絕對值大,而規(guī)定放熱過程的Q取負(fù)值,故有上述結(jié)論.
容易驗證,如果原過程在可逆情況下是吸熱的,則不可逆過程功耗散為熱量會導(dǎo)致吸熱量減少,甚至成為負(fù)值,上述結(jié)論仍然正確.
工程熱力學(xué)中關(guān)于熵的一個問題
工程熱力學(xué)中關(guān)于熵的一個問題
初終態(tài)是平衡態(tài)的不可逆過程,熵變量大于不可逆過程中工質(zhì)與熱源交換的熱量與熱源溫度比值的積分這句話怎么理解?對于兩個平衡狀態(tài),S是狀態(tài)函數(shù),只跟狀態(tài)有關(guān),△S是定值,不可逆過程功耗散變?yōu)闊崃?換熱量Q增大,怎么可能比△S小呢?
初終態(tài)是平衡態(tài)的不可逆過程,熵變量大于不可逆過程中工質(zhì)與熱源交換的熱量與熱源溫度比值的積分這句話怎么理解?對于兩個平衡狀態(tài),S是狀態(tài)函數(shù),只跟狀態(tài)有關(guān),△S是定值,不可逆過程功耗散變?yōu)闊崃?換熱量Q增大,怎么可能比△S小呢?
數(shù)學(xué)人氣：933 ℃時間：2020-02-08 12:21:22
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