（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應(yīng)式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  1mol         22.4L
   0.25Cmol     6.72L
C=1.2mol/L．
故答案為：1.2．
（3）設(shè)鋅減少的質(zhì)量為m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g          22.4L
m            6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5g．