該原電池中,鋅失電子,氫離子得電子.
Zn - (2e-)==Zn2+ 2H+ + 2e- ==H2↑ 通過(guò)0.4mol電子,則
2 2
x 0.4
x=0.4 即氫離子物質(zhì)的量為0.4mol
所以氫離子濃度=0.4mol÷0.2L=2mol/L
又硫酸為H2SO4,所以硫酸濃度=1mol/L
在銅片,鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,若電路中同各國(guó)0.4mol電子時(shí)稀硫酸恰好作用完畢,求原200mL稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度.
在銅片,鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,若電路中同各國(guó)0.4mol電子時(shí)稀硫酸恰好作用完畢,求原200mL稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度.
化學(xué)人氣：773 ℃時(shí)間：2019-10-17 14:31:53
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