1、設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100
X 15g
X=6.6g
若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g,說明生成水和二氧化碳的總質(zhì)量為9.3克,
則生成水的質(zhì)量=9.3g-6.6g=2.7g
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w的物質(zhì)的量為1.68L/22.4L/mol/L=0.075mol
該可燃?xì)怏w的中含碳元素的質(zhì)量=生成二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量=6.6g*12/44*100%=1.8g
含碳原子的物質(zhì)的量=1.8g/12g/mol=0.15mol
該可燃?xì)怏w的中含氫元素的質(zhì)量=生成水中含氫元素的質(zhì)量=2.7g*2/18*100%=0.3g
含氫原子的物質(zhì)的量=0.3g/1g/mol=0.3mol
則1摩爾該無色氣體分子中含碳原子的物質(zhì)的量=1mol*0.15mol/0.75mol=2mol
1摩爾該無色氣體分子中含氫原子的物質(zhì)的量=1mol*0.3mol/0.75mol=4mol
單一氣體的分子式為:C2H4
3、原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物,且只有一種為烴,說明另一氣體只能是氫氣,則氫氣和烴物質(zhì)的量之比為1：1,1molH2中含有2molH,根據(jù)1molC2H4中含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol,由此可知另一種烴的一個烴分子中含碳原子的物質(zhì)的量應(yīng)為2mol、氫原子的物質(zhì)的量=4mol-2mol=2mol
因此烴的分子式為C2H2,氫氣的分子式為H2
注：1、沒有1、2問無法詳細(xì)說明3問,所以解答了1、2問
2、2問條件不足,無法確定可燃?xì)怏w是否含有氧元素,只能根據(jù)3問的要求,確定該氣體為烴.