利用守恒思維解第一問
CO2,H2O各0.12mo,則碳元素的物質的量=0.12mol ；氫元素的物質的量=0.12x2=0.24mol
則3.6克有機物中氧元素的物質的量=（3.6g-0.12x12g-0.24x1g)/18g/mol=0.12mol
所以該有機物的化學式可表示為CnH2nOn,則12n+2n+16n=60；解n=2 化學式為C2H4O2
第二問：由于y經氧化最終可得x 所以y為乙醇,x為乙酸
CH3COOH + CH3CH2OH ------ CH3COOC2H5 + H2O
12克（0.2mol) 18.4克（0.4mol) 17.6克（0.2mol)這是理論量
乙醇過量
反應的產率=實際產量/理論產量=10.6g/17.6gx100%=60.2%
簡單化學!速度!謝謝~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
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3.6g某有機物樣品x完全燃燒后得到5.28gCO2和2.16gH2O實驗測得其相對分子質量為60.
（1）試通過計算寫出該有機物的分子式 .
（2）物質Y經過氧化,最終可得到X；在濃硫酸存在的條件下加熱,X與Y反應可以生成一種有香味的物質Z.若12g X與18.4g Y反應生成的z的質量為10.6g,試計算該反應的產率（寫出計算過程）.
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化學人氣：275 ℃時間：2020-05-14 02:07:49
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