因為過氧基團(tuán)和氫成鍵的時候,極性并不強,導(dǎo)致電子偏向不夠.所以想產(chǎn)生分子間氫鍵是不太容易的.至于分子內(nèi)部,由于一共就四個原子,想要成內(nèi)部氫鍵至少要能把兩個含氫集團(tuán)首尾相對挨著才可能吧,原子數(shù)過少就決定不可能有分子間氫鍵了.那怎樣判斷有沒有氫鍵分子間氫鍵很簡單，就看和氫成鍵的時候有沒有較強的極性。例如：水中的兩個氧氫鍵，由于氧質(zhì)量大，吸電子能力強，能讓氫的電子靠近氧，使得氫帶部分正電，氧帶部分負(fù)電。幾個水分子間，通過正負(fù)電荷相互吸引，產(chǎn)生的作用力是氫鍵。像這樣吸電子能力強的原子(基團(tuán))與氫成鍵之后的化合物，分子間大多含有氫鍵。再比如：過氧化氫中兩個氧互相吸引搶電子，它們對氫的作用就不怎么強烈，不會造成電子的大幅度偏移，也就帶不上電荷，分子間就不會有電荷的相互作用力了。像這樣吸電子能力弱的基團(tuán)(原子)與氫成鍵之后的化合物，分子間基本不含氫鍵。分子中的氫鍵則需要化合物分子中本身含有兩個甚至更多能成分子間氫鍵的結(jié)構(gòu)，它們在滿足分子內(nèi)部作用力的情況下能角度合適的相互接觸，才能產(chǎn)生分子間氫鍵。比較簡單的氫化物，就不太可能有氫鍵。