1.CxHyO2完全燃燒耗O2量為：X＋Y/4－1＝2
2.根據(jù)n（CO2）：n（H2O）＝1：1知,Y＝2X
3.將上述2式聯(lián)立,解得Y＝4
說明：烴含氧衍生物完全燃燒方程通式為：
CxHyOz＋（X＋Y/4-Z/2)O2----XCO2+Y/2H2O
分子式為CxHyO2的有機物1MOL,完全燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O體積相等,燃燒所消耗的O2在標準狀況下為44.8L,該有機物分子式中的y值是( )
分子式為CxHyO2的有機物1MOL,完全燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O體積相等,燃燒所消耗的O2在標準狀況下為44.8L,該有機物分子式中的y值是( )
化學(xué)人氣：264 ℃時間：2019-10-18 02:55:17
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