若存在轉(zhuǎn)移電子,一定存在同種元素化合價的變化,必然是氧化還原反應(yīng).而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目.我們舉幾個例子.
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)中的置換反應(yīng).反應(yīng)中每1molZn化合價從0上升為+2,失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫,將其還原為氫氣,即電子轉(zhuǎn)移為2mol.
2.2H2+O2=2H2O
該反應(yīng)為典型的化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng).反應(yīng)中H的化合價從0上升為+1,而O從0下降為-2.所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol電子轉(zhuǎn)移給O2,即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4mol.
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應(yīng)為同種元素之間的氧化還原反應(yīng).每1molFe單質(zhì)由0價失去2mol電子變?yōu)?2價,而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變?yōu)?2價.故電子轉(zhuǎn)移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應(yīng)為典型的氧化還原反應(yīng).其中Cu完全參與氧化還原,而HNO3只有一部分參與氧化還原.可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO,然后再同HNO3進行復(fù)分解反應(yīng).該反應(yīng)從硝酸看比較繁,而且只有一種還原劑Cu,所以Cu失去的電子數(shù)一定就是轉(zhuǎn)移電子數(shù),即是3molCu都升高2價失去2mol電子,即是6mol.
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