SO2有氧化性,S2-有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
SO2 + 2Na2S + 2H2O = 4NaOH + 3S↓
SO2與Na2S以物質(zhì)的量比1：2反應(yīng),剛好可以把S元素全部沉淀.
有網(wǎng)友寫的其他化學(xué)方程式：當(dāng)SO2少量時(shí):3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;
當(dāng)SO足量時(shí):5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
這是考慮SO2與NaOH的反應(yīng).
（1）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(2) Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
SO2與NaOH的反應(yīng)是在上述的氧化還原反應(yīng)后發(fā)生的.因?yàn)槿绻芤褐蠸2-沒有完全轉(zhuǎn)化為S沉淀前,是不可能產(chǎn)生SO32－的,因?yàn)镾O32－也會(huì)與S2-反應(yīng)：
SO32- + 2S2- + 3H2O ＝ 3S↓ + 6OH-
因此,要分清反應(yīng)的本質(zhì)過程.
現(xiàn)象：通入SO2后,溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀.