首先,你可以參考我另外兩處的回答,都是關(guān)于用這種方法判斷構(gòu)型的.
簡而言之,配位原子,就是與你所選定的中心原子直接成鍵的原子,它們的總數(shù)就是配位原子數(shù).你的例子中,選定Sn為中心原子,它分別與兩個Br成鍵,所以有兩個Br原子配位,故配位原子數(shù)為2.
價層電子對數(shù)目,注意“對”字,所以要除以2,是對數(shù),不是個數(shù).
一對電子被兩個原子所共用（即中心原子和一個配位原子共用）,共有3對價層電子,減去配位原子數(shù)（等于與配位原子成鍵所用去的電子對數(shù)）,則是未用于成鍵的電子對數(shù),稱為孤對電子.如你所言,其實應(yīng)該稱為一對孤對電子,它代表兩個電子.
關(guān)于配位原子提供的電子數(shù),規(guī)定：鹵素原子或氫原子提供1個,氧、硫按不提供算.再復(fù)雜的,本科涉及不到,可能要參考高等無機結(jié)構(gòu)化學(xué)（麥松威等著）.中心原子提供的電子數(shù),就按中心原子的價層電子數(shù)計算,碳族就是4了（2s2 2p2）