答:1:7
分析:
1)相同條件下,氣體密度比等于式量比,由此求出反應(yīng)后混合氣體的平均式量為30
2)甲烷燃燒方程為:CH4+2O2---->CO2+2H2O
若為100攝氏度以下的反應(yīng),則水為液態(tài),反應(yīng)后的氣體只有CO2和O2(過量的),而CO2和O2混合氣體的平均式量應(yīng)在44-32之間,這與題意不符.說明反應(yīng)是在100攝氏度之上進行的.
3)若在100攝氏度以上進行反應(yīng):
根據(jù)上述方程,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量也不變,
這樣,反應(yīng)前后氣體的平均式量也不變(氣體平均式量=氣體總質(zhì)量/氣體物質(zhì)的量)
4)反應(yīng)后氣體的平均式量為30,則反應(yīng)前氣體的平均式量也為30,由十字交叉法計算,可得CH4,O2的體積比:
16.2
.30.---
32.14
即反應(yīng)前CH4和O2的體積比(也是物質(zhì)的量比)等于1:7