MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x 4g 2.9g y
設mMgCl2為x,mNaCl為y
x=4.75 y=5.85
(1).樣品中氯化鎂的含量=4.75g/5g*100%=95%
m溶液=25g（氯化鎂溶液）+40g（氫氧化鈉溶液）-2.9g（生成沉淀不算在溶液里）=62.1g
m雜質(zhì)=5g-mMgCl2=0.25g
mNaCl=5.85g+0.25g=6.1g
(2).NaCl%=6.1g\62.1g*100%≈9.8%
一道化學分析計算題
一道化學分析計算題
甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應后得到沉淀及有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
甲 乙 丙
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 35.0 40.0 45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量/g 2.5 2.9 2.9
1.求樣品中氯化鎂的含量(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%,下同）
2.計算乙同學試驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應后得到沉淀及有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
甲 乙 丙
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 35.0 40.0 45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量/g 2.5 2.9 2.9
1.求樣品中氯化鎂的含量(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%,下同）
2.計算乙同學試驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
化學人氣：872 ℃時間：2020-09-11 17:48:57
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