這個(gè)是物理化學(xué)中的“依數(shù)性”問(wèn)題,在你給出的濃度下可以認(rèn)為是理想稀薄溶液,根據(jù)公式,降低的溫度為：
delta T = K * C
其中K是溶液的特性參數(shù),與溶質(zhì)沒(méi)有關(guān)系；c是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度.
在默認(rèn)是水的溶劑中,同體積 0.1mol NH3 NH3不電離還是0.1mol
0.1molNacl電離成NA離子和氯離子 是0.2mol
0.1mol硫化鈉電離成 0.2molNA離子和0.1mol硫離子 是0.3mol
尿素和葡萄糖都是分子形式存在于水中 都是0.1mol
所以,溶劑的凝固點(diǎn)降低最多是 硫化鈉~都是和依數(shù)性有關(guān)，就是和溶液中的離子數(shù)有關(guān)，越多的熔沸點(diǎn)下降越快，所以當(dāng)這些物質(zhì)都是相同的濃度時(shí)，非電解質(zhì)的水溶液的熔沸點(diǎn)應(yīng)該是最高的，反之電解質(zhì)是低得~