12.B；
本題考查學(xué)生有否準(zhǔn)確記住金屬活潑性順序表；
解釋：根據(jù)金屬活潑性順序表“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金”,鋅能置換出銅但不能置換出鋁,且鋅過量.
16.白色沉淀是BaSO4（不溶于酸）（或CaSO4,微溶于水,過量可以看作是沉淀）、反應(yīng)方程式是：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl或H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O；若溶解,則一定不是BaSO4（硫酸鋇）,那就可能是CaSO4(硫酸鈣),反應(yīng)方程式如下：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
本題考查學(xué)生對物質(zhì)溶解度的掌握.
19.（只有鈉、氫、氧怎么會有五種,你把它補(bǔ)全了我再告訴你）
20.Cl-(氯離子)、略（具體不變,只要把氯化鋇改為硝酸鋇就行了.）
本題考查學(xué)生對離子的檢驗(yàn)是否熟悉；
由（1）、（2）可知該配成的溶液中含有SO4-（由于三種物質(zhì)都溶于水,第一步不能證明什么,能與鋇離子生成沉淀的這里有碳酸根離子和硫酸根離子,但兩種沉淀與酸反應(yīng)現(xiàn)象不同,碳酸鋇與酸反應(yīng)有氣體生成,硫酸鋇則不溶于酸,所以能肯定有硫酸根離子沒有碳酸根離子）.但第三步不能證明溶液里有氯離子,因?yàn)榈诙郊尤肓寺入x子,所以應(yīng)該把氯離子用硝酸根離子代替.
幫上面的也解決一下吧,因?yàn)殂~鹽生成的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅（順便告訴你,綠色的是堿式碳酸銅【銅綠】、藍(lán)綠色的是碳酸銅）,硫酸鹽生成的沉淀一定是硫酸鋇（也順便告訴你,鉀、鈉、銨、硝酸鹽沒有沉淀）,往溶液2里加硫酸銅有藍(lán)色沉淀生成再一次證明原溶液里有氫氧根離子,那就是說原溶液A是氫氧化鋇溶液,那B、C分別是氫氧化銅和硫酸鋇.
由上到下（1）CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2
(2)BaCl2+AgNO3=AgCl2↓+BaNO3
(3)Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
(4)2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
第二題:
設(shè)NaCO3的質(zhì)量為x,NaOH的質(zhì)量為y
列出關(guān)系式：Na2CO3~2NaOHNa2CO3~CaCO3 NaOH~H2SO4
10680 106100 40 97
x yx2.5g 2y9.8g
解出x=2.65gy=4g
答：NaCO3的質(zhì)量為2.65g,NaOH的質(zhì)量為4g15和17題呢？19題還有2個(gè)是S（上標(biāo)+6價(jià)）C（上標(biāo)+4價(jià)）一開始它說什么我的回答不過關(guān)……15.A是Cu;B是CuNO3;C是KNO3解釋：由式一可知B含有硝酸根離子，由式二可知B含有銅離子，綜合二式，得B是CuNO3;根據(jù)化學(xué)式一左右兩端判斷A是Cu，又根據(jù)化學(xué)式二兩端判斷C是KNO3。17.醋酸是一種有機(jī)弱酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，具有的性質(zhì)有： 1.酸的通性（能與堿反應(yīng)、能與堿性氧化物反應(yīng)、與金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)，如CaCO3） 2.能發(fā)生酯化反應(yīng)（與醇類發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯）這一題問的是醋酸的酸性，所以答的是第一點(diǎn)。本題考查學(xué)生對酸的了解。19.甲是NaOH；乙是H2SO4；丙是Na2SO4；丁是Na2CO3解釋因?yàn)榈谝粋€(gè)方程式只有水已知，所以突破點(diǎn)就是水，由材料看只有兩種反應(yīng)可以產(chǎn)生水 1.2H2+O2=2H2O(因?yàn)橹挥兴圆皇? 2.H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O（不是上面那個(gè)，就是這個(gè)那）既然確定了丙是Na2SO4，那就繼續(xù)，方程式二中生成了水、二氧化碳和硫酸鈉，那就說明乙不是氫氧化鈉（因?yàn)槲覀儧]學(xué)過氫氧化鈉能與什么生成二氧化碳），那就直接說明甲是氫氧化鈉，乙是硫酸，那繼續(xù)看丁，丁肯定是一種碳酸鹽，而這里能組合成的碳酸鹽只有碳酸鈉，所一定就是碳酸鈉咯。