能量判據(jù)：反應(yīng)朝著體系能量減小的方向進(jìn)行,所以反應(yīng)應(yīng)該放熱；
熵判據(jù)：反應(yīng)朝著體系混亂度增大的方向進(jìn)行,所以反應(yīng)應(yīng)該生成氣體（氣體的混亂度大）；
只有C選項(xiàng)既滿足 放熱,又滿足 生成氣體.
選C
A生成的不是氣體,B是吸熱反應(yīng),D是吸熱反應(yīng).
下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,且既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是……為何選C?為何其他的不行?
下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,且既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是……為何選C?為何其他的不行?
下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,且既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( )
A．HCl＋NH3 ==NH4Cl
B．2KClO3 ==2KCl＋3O2↑
C．2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑
D．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4CI ==BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,且既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( )
A．HCl＋NH3 ==NH4Cl
B．2KClO3 ==2KCl＋3O2↑
C．2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑
D．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4CI ==BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
化學(xué)人氣：569 ℃時(shí)間：2020-04-11 06:55:11
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