為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的的質(zhì)量分數(shù),取22.2g石灰石樣品,放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,
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石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不反應(yīng)也不溶解）燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g求：1、產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少2、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少3、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是多少g
石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不反應(yīng)也不溶解）燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g求：1、產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少2、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少3、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是多少g
化學(xué)人氣：630 ℃時間：2019-10-29 19:56:53
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44X 8.8g100:44=X:8.8gX=20g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=20g/22.2g*100%=90%則石...
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