1、生成氫氣的質(zhì)量用差量法,即反應(yīng)前的總質(zhì)量-反應(yīng)后的總質(zhì)量,就是放出氫氣的質(zhì)量：12+100-111.6=0.4g
2、求Fe的純度:設(shè)鐵粉中含F(xiàn)e為Xg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98 152 2
X Y 0.4
56/X=2/0.4 解之得：X=11.2
所以鐵粉樣品的純度為：11.2/12×100%=93.33%(約等于）
3、設(shè)反應(yīng)后生成的FeSO4 Yg
有上面的化學(xué)方程式可得 152/Y=2/0.4
解得 ：Y＝30.4
所以凡應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30.4/111.6×100%=27.24%
解完了 能看明白嗎
初三的反應(yīng)化學(xué)題
初三的反應(yīng)化學(xué)題
講12g少量的鐵粉樣品放在盛有100g稀硫酸的燒杯中.巧合完全反應(yīng).燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為111.6g.
問：1：反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為多少.
2：鐵粉樣品中的純度.
3：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
我需要詳細(xì)的過程.
謝謝了.
是12g含少量銅屑的鐵粉
講12g少量的鐵粉樣品放在盛有100g稀硫酸的燒杯中.巧合完全反應(yīng).燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為111.6g.
問：1：反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為多少.
2：鐵粉樣品中的純度.
3：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
我需要詳細(xì)的過程.
謝謝了.
是12g含少量銅屑的鐵粉
化學(xué)人氣：258 ℃時間：2020-05-25 06:06:33
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