Ti的3d與4p能量相差較大,不會(huì)發(fā)生如此躍遷.
形成TiCl4是因?yàn)?d電子直接參與成鍵.Ti的3d電子雖然不是最外層電子,但是可以成鍵,也屬于價(jià)電子.事實(shí)上,形成TiCl4時(shí),Ti的1個(gè)4s電子躍遷到3d軌道,形成具有4個(gè)單電子的3d3 4s1電子構(gòu)型,進(jìn)而形成4個(gè)共價(jià)鍵.
鈦原子成鍵時(shí)3d軌道的電子會(huì)不會(huì)激發(fā)到4p軌道上?
鈦原子成鍵時(shí)3d軌道的電子會(huì)不會(huì)激發(fā)到4p軌道上?
鈦?zhàn)钔鈱又挥?個(gè)電子,卻可以形成四氯化鈦,是不是像題干說(shuō)的那樣?
鈦?zhàn)钔鈱又挥?個(gè)電子,卻可以形成四氯化鈦,是不是像題干說(shuō)的那樣?
化學(xué)人氣：137 ℃時(shí)間：2019-08-21 14:01:54
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