1．設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x
因所得溶液的PH＝12,故有
（2x－0.05）÷3＝0.01
x＝0.04mol/L.
2．設(shè)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為y.
到達滴定重點時即恰好反應(yīng).
0.04×12.6＝20x
x＝0.0252mol/L
即該弱酸物質(zhì)的量濃度為0.0252mol/L.
0.05mol/l鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,達到終點時消耗NaOH溶液12.6ML試求
0.05mol/l鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,達到終點時消耗NaOH溶液12.6ML試求
1.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
2..此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
1.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
2..此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
數(shù)學(xué)人氣：759 ℃時間：2020-05-12 12:31:18
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