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    求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH
    

    求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH
    

    化學(xué)人氣：835 ℃時(shí)間：2020-02-21 10:23:33
    

    優(yōu)質(zhì)解答
    

    0.001mol/LBa(OH)2 溶液 中 OH- 物質(zhì)的量濃度為：
    c(OH-)=0.001 * 2= 0.002 mol/L
    所以
    POH = -lg(c(OH-) = - lg( 0.002 ) = 2.7
    所以
    PH = 14 - POH = 14 - 2.7 = 11.3PH = 14 - POH 這甚麼來的哦由 Kw =c(H+) * c(OH-)= 10^(-14) 推算的或者可以這樣解c(OH-)=0.001 * 2= 0.002mol/L因?yàn)镵w =c(H+) * c(OH-)= 10^(-14)所以c(H+)= 10^(-14) /c(OH-)= 10^(-14) / 0.002 = 5 * 10^(-12) 所以PH = -lg(c(H+) = -lg 5 * 10^(-12)=11.3不明白HI
    

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