C(OH-)=0.12mol/L C(H+）=0.1mol/L 二者1：1混合 物質(zhì)的量濃度各位原來的一半
中和后 OH-過量0.01mol/L 故 PH=12為什么要按1：1混合方程式不是2：1么等體積混合 就是1：1 混合 而二者的物質(zhì)的量濃度就需按二者體積加和后算（即一半）怎么看出是Ba(OH)2過量的謝謝了0.06mol/LBa(OH)2所以O(shè)H-=0.06*2=0.12＞0.1 故 OH-過量
0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少?怎么判斷Ba(OH)2過量 急
0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少?怎么判斷Ba(OH)2過量 急
化學(xué)人氣：450 ℃時(shí)間：2019-10-17 14:34:24
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