Fe + S = FeS (1)
FeS + H2S04 = FeS04 + H2S↑ (2)
(1)(2)方程式加和,得Fe+S+ H2S04 = FeS04 + H2S↑
放出氣體的物質的 量為3/8mol,如果放出氣體僅為H2S,則混合物質量應該為33g,而不是29g.然后再倒回去推,條件成立,所以Fe過量.
把29g鐵和硫的混合物在密閉條件下加熱反應,冷卻至室溫,再加足量的稀硫酸后,放出的氣體在標準狀況下為8.4L,則混合物中硫和鐵的物質的量之比為?
把29g鐵和硫的混合物在密閉條件下加熱反應,冷卻至室溫,再加足量的稀硫酸后,放出的氣體在標準狀況下為8.4L,則混合物中硫和鐵的物質的量之比為?
方程式應該是這樣的：Fe + S = FeS
FeS + H2S04 = FeS04 + H2S↑
Fe + H2S04 = FeS04 + H2↑
只想問為什么會出現(xiàn)第三個方程式?是怎么判斷出Fe過量的?
我只寫了前兩個，沒想到第三個啊~
方程式應該是這樣的：Fe + S = FeS
FeS + H2S04 = FeS04 + H2S↑
Fe + H2S04 = FeS04 + H2↑
只想問為什么會出現(xiàn)第三個方程式?是怎么判斷出Fe過量的?
我只寫了前兩個，沒想到第三個啊~
化學人氣：498 ℃時間：2020-05-23 13:34:53
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