溶液的酸堿性問題
溶液的酸堿性問題
已知：90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L.
已知：90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L.
化學人氣：990 ℃時間：2020-01-30 14:34:20
優(yōu)質(zhì)解答
pH = 3 鹽酸,c(H+) = 1×10^(-3) mol/LpH = 11 氫氧化鈉 ,c(H+) = 1×10^(-11) mol/L,c(OH-) = Kw/c(H+) = 3.80×10^(-13) ÷ [1×10^(-11) ] = 3.8×10^(-2) mol/L假設(shè)各取1 L混合,OH-過量,混合后 n(OH-) = 3.8×10...
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