應(yīng)該是醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量.
這是因?yàn)樵谌芤褐?鹽酸是完全電離,而醋酸是部分電離.
所以如果兩者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),醋酸中電離出來(lái)的氫離子濃度小于鹽酸中電離出來(lái)的氫離子濃度.
因此想要讓兩者PH相同,即兩者的氫離子濃度相同,醋酸的濃度就應(yīng)該更大一些,從而電離出更多的氫離子,因此醋酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是大于鹽酸的.
PH相同的鹽酸和醋酸 誰(shuí)的量的濃度大?
PH相同的鹽酸和醋酸 誰(shuí)的量的濃度大?
醋酸是弱電解質(zhì),電離程度大于HCI,PH相同時(shí),不應(yīng)該是HCL的物質(zhì)的量大于醋酸嗎
醋酸是弱電解質(zhì),電離程度大于HCI,PH相同時(shí),不應(yīng)該是HCL的物質(zhì)的量大于醋酸嗎
化學(xué)人氣：619 ℃時(shí)間：2019-08-22 14:45:36
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