一定溫度下,化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變?cè)截?fù),反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越（）,活化能越小,反應(yīng)的速率常數(shù)越（

一定溫度下,化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變?cè)截?fù),反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越（）,活化能越小,反應(yīng)的速率常數(shù)越（
活化能越小在這道題中是單獨(dú)給出的條件還是從標(biāo)準(zhǔn)自由能變負(fù)推出來(lái)的?（即如果把越小也改成空,能不能填出答案）.順便把答案也說(shuō)下,書上沒(méi)給出答案的說(shuō).

化學(xué)人氣：419 ℃時(shí)間：2019-11-22 14:53:14

優(yōu)質(zhì)解答

化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變?cè)截?fù),反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越（大）,活化能越小,反應(yīng)的速率常數(shù)越（大）
G=-RTLnK
所以G越負(fù).RTLnK越大,R和T為定值,所以K越大.
k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能越小,K越大也就是說(shuō)活化能越小如果不已知的話就是推不出來(lái)的咯？（我提的問(wèn)題重點(diǎn)就在第一個(gè)括號(hào)后的逗號(hào)是不是應(yīng)該理解為分號(hào)，即兩個(gè)前提是沒(méi)有關(guān)聯(lián)的）是的，活化能和自由能大小沒(méi)有必然關(guān)系

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