化學(xué)必修四,△H＜0是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)定義是反應(yīng)前總能量大于反應(yīng)后總能量,那么反應(yīng)物能量＝生成物能量＋△H,當(dāng)這個(gè)公式里的△H＜0時(shí)反應(yīng)物能量就＜生成物能量了啊,為什么還叫放熱反應(yīng)?
化學(xué)必修四,△H＜0是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)定義是反應(yīng)前總能量大于反應(yīng)后總能量,那么反應(yīng)物能量＝生成物能量＋△H,當(dāng)這個(gè)公式里的△H＜0時(shí)反應(yīng)物能量就＜生成物能量了啊,為什么還叫放熱反應(yīng)?
化學(xué)人氣：863 ℃時(shí)間：2020-05-21 08:55:22
優(yōu)質(zhì)解答
反應(yīng)物能量+H=生成物能量你弄反了老師講了幾次都是我那個(gè)啊不是講錯(cuò)就是記錯(cuò)→_→那總能量和鍵能是不是我搞混了很有可能，容易弄反那反應(yīng)物健能-生成物健能是不是H嗯
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