反應(yīng)前碘酸鉀KIO3中的I原子是+5價(jià),氫碘酸HI中的I是-1價(jià),反應(yīng)后KI中的I還是-1價(jià),也就是說(shuō),變成KI的這個(gè)I就是氫碘酸其中的一個(gè).那么參與失電子的I,是6個(gè)HI中的5個(gè),還有一個(gè)負(fù)責(zé)形成KI.失去5個(gè)電子參與得電子的I,是KIO3...原題判斷題 說(shuō)轉(zhuǎn)移電子2Na 個(gè)不對(duì)
這是為什么應(yīng)該是多少我的回復(fù)有，5分之3
在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 轉(zhuǎn)移電子多少
在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 轉(zhuǎn)移電子多少
KIO3中的I 幾價(jià)?轉(zhuǎn)移的電子過(guò)程具體解釋下
原題判斷題 ：在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 轉(zhuǎn)移電子2Na 個(gè)
這個(gè)是錯(cuò)誤的
KIO3中的I 幾價(jià)?轉(zhuǎn)移的電子過(guò)程具體解釋下
原題判斷題 ：在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 轉(zhuǎn)移電子2Na 個(gè)
這個(gè)是錯(cuò)誤的
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