H2S與O2反應(yīng),可分為完全燃燒與不完全燃燒.
不完全燃燒為:2H2S + O2 = 2H2O + 2S
完全燃燒為:2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
完全燃燒可以看成是"不完全燃燒"與"硫的燃燒"的總反應(yīng).
2H2S + O2 = 2H2O + 2S -------(1)
S + O2 = SO2 ----------------(2)
當(dāng)產(chǎn)物中既有硫又有二氧化硫時,我們可以認(rèn)為硫化氫在反應(yīng)(1)中完全反應(yīng),產(chǎn)生的硫因為剩余的氧氣不夠,所以不能完全發(fā)生反應(yīng)(2),所以硫還的剩余.
硫化氫是1mol .完全參加反應(yīng)(1),需要的氧氣是0.5mol,可以得到1molH2O(120攝式度時為氣態(tài))和1mol硫.
如果1mol硫完全參加反應(yīng)(2),需要的氧氣得再有1mol,但題目己知溶液中硫有剩余,所以參加反應(yīng)(1)后,剩余的氧氣
將1mol硫化氫和a mol氧氣置于一密閉容器中在120攝氏度下進(jìn)行反應(yīng),測得產(chǎn)物中既有S又有SO2,則此容器中氣體的物質(zhì)的量之和為
將1mol硫化氫和a mol氧氣置于一密閉容器中在120攝氏度下進(jìn)行反應(yīng),測得產(chǎn)物中既有S又有SO2,則此容器中氣體的物質(zhì)的量之和為
A（a-0.5）mol B（a+0.5）mol C(1+0.5a)mol D(1-0.5a)mol
A（a-0.5）mol B（a+0.5）mol C(1+0.5a)mol D(1-0.5a)mol
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