化合價,學(xué)好之后就簡單了,要記住一些特別的【口訣：一價鉀鈉金和銀,二價銅汞鈣鎂鋅,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,化合代數(shù)和為零｛每句前面的數(shù)都是化合價,金屬永遠顯正價｝】
方法：例：+5 -2
P2 O5 ｛O=-2,P=+5｝
+4 -3
Fe3 O4（特殊O=-3）
【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價.　　解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價為+x價,依化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 　　故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價.
根據(jù)元素的原子電子層結(jié)構(gòu)特征確定
　　【例2】元素X的原子最外層上有1個電子,元素Y的原子外層上有6個電子,則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為[ ] 　　A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 　　解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時,X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價.因X最外層上只有1個電子,最高正價為+1價,Y最外層6個電子,離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個,故最低負價為-2價,則X、Y所形成化合物分子式為X2Y,應(yīng)選B.
根據(jù)該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)確定
　　【例3】某元素的相對原子質(zhì)量為59,在其氧化物中該元素的質(zhì)量分數(shù)為71%,則它的化合價為[ ] 　　A．+1B．+2C．+3D．+4 　　解析：設(shè)該元素的氧化物化學(xué)式為RxOy依題意有 　　解得 　　故化學(xué)式為R2O3,R化合價為+3價,選C.
　　【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng),生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2∶3,則該金屬的化合價是[ ] 　　A．+1B．+2C．+3D．+4 　　解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx,依題意有分子數(shù)之比RClx∶H2O=2∶3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變,生成物中H、Cl的原子個數(shù)比也應(yīng)為1：1,故x值為3,則R的化合價為+3價,選C.
根據(jù)元素形成的不同化合物相對分子質(zhì)量確定
　　【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為M,同價態(tài)的氯化物相對分子質(zhì)量為N,則該元素的化合價數(shù)值為[ ] 　　解析：設(shè)該元素化合價為+x價,相對原子質(zhì)量為MR 　　(1)如x為奇數(shù)時,氧化物化學(xué)式為R2Ox,氯化物化學(xué)式為RClx,據(jù)題意有 　　2MR+16x=M (1) 　　MR+35.5x=N (2) 　　（2）*2－（1）得x的值為 　　(2)x為偶數(shù)時,氧化物化學(xué)式為Rox/2氯化物化學(xué)式為RClx,據(jù)題意有 　　MR+35.5x=N ( 4 ) 　　綜上討論,應(yīng)選A、D.
根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,計算確定
　　【例6】相對原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生bg氫氣,則反應(yīng)中該金屬元素的化合價為[ ] 　　解析：設(shè)金屬在反應(yīng)中化合價為+x價,則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關(guān)系：　　2R～xH2 　　2M 2x 　　a b 　　故應(yīng)選B.
根據(jù)相關(guān)因素,討論確定
　　【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5,其氧化物化學(xué)式為MxOy,氯化物化學(xué)式MClz當(dāng)y∶z =1∶2時,M的化合價可能是[ ] 　　A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 　　解析：M的化合價在數(shù)值上等于z的值 　　如y=1z=2 （合理） 　　y=2z= 4 （合理） 　　y=3z=6 （與最外層電子數(shù)少于5不符） 　　故應(yīng)選B、D.
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