給了化合式之后,若知道一個元素的化合價,可將其化合價與其分子中該元素的原子數(shù)相乘.因化合價的電性為零,將零減去上一個化合價與該元素原子數(shù)的積再除以分子中另一元素的原子數(shù),即得到另一元素化合價. 給了兩元素的化合價,求出化合價的絕對值之最小公倍數(shù).再用最小公倍數(shù)除以化合價絕對值即求出分子中原子數(shù). 化合價的表示方法：正負化合價用+1,+2,+3,-1,-2……0等要標在元素符號的正上方. 確定化合物中元素的化合價,需注意∶ (1)化合價有正價和負價； (2)氧元素通常顯-2價. (3)氫元素通常顯+1價. (4)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價. (5)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價. (6)在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0. (7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)分子里,元素的化合價為0. 初中化學確定元素化合價的方法 一定數(shù)目的一種元素的原子跟一定數(shù)目的其他元素的原子化合的性質(zhì),叫元素的化合價.它是元素的一個重要性質(zhì),確定元素的化合價是初中生應掌握的一種基本技能,現(xiàn)就其在初中范圍內(nèi)作一歸納,以期對同學們的學習有所幫助. 一、根據(jù)與其他元素組成的化合物化學式確定 【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價. 解析：設化合物中Mn元素化合價為+x價,依化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價. 二、根據(jù)元素的原子電子層結構特征確定 【例2】元素X的原子最外層上有1個電子,元素Y的原子外層上有6個電子,則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 解析：本題的關鍵可以說是首先得確定在形成化合物時,X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價.因X最外層上只有1個電子,最高正價為+1價,Y最外層6個電子,離8電子穩(wěn)定結構尚差2個,故最低負價為-2價,則X、Y所形成化合物分子式為X2Y,應選B. 三、根據(jù)相對原子質(zhì)量及該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)或各元素間質(zhì)量比確定 【例3】某元素的相對原子質(zhì)量為59,在其氧化物中該元素的質(zhì)量分數(shù)為71%,則它的化合價為 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy依題意有 解得 故化學式為R2O3,R化合價為+3價,選C. 四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應,生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2∶3,則該金屬的化合價是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設生成的氯化物化學式為RClx,依題意有分子數(shù)之比RClx∶H2O=2∶3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后各元素的原子種類和數(shù)目不變,生成物中H、Cl的原子個數(shù)比也應為1：1,故x值為3,則R的化合價為+3價,選C. 五、根據(jù)元素所形成的不同化合物相對分子質(zhì)量確定 【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為M,同價態(tài)的氯化物相對分子質(zhì)量為N,則該元素的化合價數(shù)值為 [ ] 解析：設該元素化合價為+x價,相對原子質(zhì)量為MR (1)如x為奇數(shù)時,氧化物化學式為R2Ox,氯化物化學式為RClx,據(jù)題意有 2MR+16x=M (1) MR+35.5x=N (2) （2）*2－（1）得x的值為 (2)x為偶數(shù)時,氧化物化學式為Rox/2氯化物化學式為RClx,據(jù)題意有 MR+35.5x=N ( 4 ) 綜上討論,應選A、D. 六、根據(jù)反應中的質(zhì)量關系,計算確定 【例6】相對原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應,產(chǎn)生bg氫氣,則反應中該金屬元素的化合價為 [ ] 解析：設金屬在反應中化合價為+x價,則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關系： 2R～xH2 2M 2x a b 故應選B. 七、根據(jù)相關因素,討論確定 【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5,其氧化物化學式為MxOy,氯化物化學式MClz當y∶z =1∶2時,M的化合價可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：M的化合價在數(shù)值上等于z的值 如y=1 z=2 （合理） y=2 z= 4 （合理） y=3 z=6 （與最外層電子數(shù)少于5不符） 故應選B、D. ---------------------------------------------- 求化合價 化合價是元素的一種性質(zhì),它只有在元素彼此化合時才表現(xiàn)出來.在化合物中正、負化合價代數(shù)和等于零,這是求化合價的準則.一般講,有下述幾種求法： 一、根據(jù)化學式或根式求化合價 1． 求AmBn化合物中A元素化合價的公式： （B元素的化合價×B的原子個數(shù)）／A的原子個數(shù) 2． 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式： （已知化合價諸元素價數(shù)的代數(shù)和）／未知化合價的元素的原子個數(shù) 3．根據(jù)正、負電荷數(shù)判斷元素（或原子團）的化合價. 在根式中,正、負化合價總價數(shù)的代數(shù)和等于根式所帶的正、負電荷數(shù). 練習1某鹽的化學式（分子式）為Rm(SO4)n, 則R的化合價為多少? 二、根據(jù)AB化合物中諸元素質(zhì)量比（或質(zhì)量分數(shù)）求化合價 1．（A元素的相對原子質(zhì)量×B元素的化合價）／（B元素的相對原子質(zhì)量×元素的化合價）=A元素的質(zhì)量比值／B元素的質(zhì)量比值 2．A元素的質(zhì)量比值（或百分組成）×A的化合價／A的相對原子質(zhì)量=B元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）×B的化合價／B相對原子質(zhì)量 練習2在氮和氧以7∶4質(zhì)量比相結合的氧化物中,氮的化合價是幾? 三、根據(jù)AB化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量比求化合價 （B的化合價×A的相對原子質(zhì)量比值）／（A的化合價×B的相對原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值