1、PH=2的HA加入幾滴MOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為：大量HA，極少量MA，溶液為酸性
根據(jù)電荷守恒可知：
[A-]>[H+] >[M+]>[OH-]
2、剛好中和，反應(yīng)后溶質(zhì)為：MA
如果是強酸強堿鹽,象NaCl:溶液為中性[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
如果是弱酸強堿鹽,象醋酸鈉:溶液為堿性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
如果是強酸弱堿鹽,象氯化銨:溶液為酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]
3、溶液剛好為中性：
[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
4、PH=2的HA加入大量MOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為：大量MOH，極少量MA，溶液為堿性
根據(jù)電荷守恒可知：
[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]減小前者堿性，后者酸性回答這么多，還不采納氨水沒有全部電離，因此PH=11的氨水濃度遠大于10－3即比PH=3的鹽酸濃度大很多倍，則氨水過量，溶液為堿性后者剛好反應(yīng)，溶液的新溶質(zhì)是氯化銨，因為水解，溶液呈酸性新溶質(zhì)是硫酸鈉和醋酸，PH增大，但小于7如果等體積，就一定小于7中性是什么？想不想