1、設需要濃硫酸X毫升.
1.84X*98%=500*20%
X=
V水=(500-1.84X)/1=
2、設需要加入X克硫酸.
（500*20%+X）/500+X=40%
X=
3、50/180*100%=
4、設生成xgZnSO4和ygH2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2+↑
65 161 2
6.5 x y
65/161=6.5/x
X=16.1g
65/2=6.5/y
Y=0.2g
16.1/(100+6.5-0.2)*100%=
溶液稀釋計算
溶液稀釋計算
1：要配制20%得稀硫酸500g,需要98%(密度為1.84g/cm3）的濃硫酸和水多少ml?2：將20%的稀硫酸500g濃縮成40%得濃硫酸,需要加硫酸多少g?3：50g Cuso4溶解在130g水中,所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量是多少?
4：6.5g鋅與100g稀硫酸 恰好完全反,求反應所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
1：要配制20%得稀硫酸500g,需要98%(密度為1.84g/cm3）的濃硫酸和水多少ml?2：將20%的稀硫酸500g濃縮成40%得濃硫酸,需要加硫酸多少g?3：50g Cuso4溶解在130g水中,所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量是多少?
4：6.5g鋅與100g稀硫酸 恰好完全反,求反應所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
其他人氣：102 ℃時間：2020-02-03 14:52:09
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