A；
根據(jù)題意可知：NO、NO2在反應中為氧化劑（化合價降低,得到電子）,對應的還原產(chǎn)物是N2；NH3在反應中為還原劑（化合價升高,失去電子）；
根據(jù)題意可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量分別為：
n(氧化劑)=V÷Vm=3.0L÷22.4L/mol=15/112mol；
n(還原劑)=V÷Vm=3.5L÷22.4L/mol=5/32mol；
所以該反應失去的電子的物質(zhì)的量為3×5/32mol=15/32mol；
設在原混合氣體中的NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x,y.
則有：x+y=15/112mol,
根據(jù)得失電子守恒又有：4x+2y=15/32mol；所以解得：x=45/448mol,y=15/448mol；
所以混合氣體中的NO2和NO的物質(zhì)的量之比是45/448mol：15/448mol=3：1；
綜上所述,答案選擇A.
如果還有什么不明白的地方可以問我,很樂意為你解答.