判斷電子的轉(zhuǎn)移,既可以從氧化劑以及形成的還原產(chǎn)物考慮,也可以從還原劑及其形成的氧化產(chǎn)物的化合價(jià)變化來考慮.最好看具體的方程式,怎么樣方便就先考慮哪一個(gè).比如,你給出的第一個(gè)方程式,就先考慮氧元素的化合價(jià)變化...1我聽人說，求轉(zhuǎn)移電子應(yīng)：氧化劑（還原劑）物質(zhì)的量*化合價(jià)差。請問這是怎么回事？2甚么時(shí)候乘以系數(shù).1，假如求的是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，而且氧化劑或還原劑的化學(xué)式中參加氧化還原反應(yīng)的元素原子個(gè)數(shù)為1的時(shí)候，那么，氧化劑（還原劑）物質(zhì)的量*化合價(jià)差==轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，當(dāng)然這里的“化合價(jià)差”指的是氧化劑與還原產(chǎn)物中化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)差，或者是還原劑于氧化產(chǎn)物中價(jià)態(tài)變化的元素的化合價(jià)至差。假如是重鉻酸根Cr2O72-離子參與的反應(yīng)，鉻從+6價(jià)被還原成+3價(jià)的Cr3+，比如Cr2O72-離子與SO2反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + H2O，在這里氧化劑是Cr2O72-，但是轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量等于Cr2O72-的物質(zhì)的量乘以2以后，再乘以鉻元素+6價(jià)與+3價(jià)的差值3。2，乘以系數(shù)的題目，一般求的不是實(shí)際的物質(zhì)的量，而是為了計(jì)算方便，以你的第一個(gè)方程為例，當(dāng)生成3個(gè)O2分子的時(shí)候轉(zhuǎn)移了多少個(gè)電子？這時(shí)假如要用KClO3和KCl來算，那就是Cl元素的化合價(jià)之差6再乘以KClO3或KCl的系數(shù)，當(dāng)然也可以用O元素的化合價(jià)之差2乘以O(shè)2分子中氧原子的個(gè)數(shù)2然后再乘以O(shè)2的系數(shù)3，最終都等于12個(gè)電子。還有就是當(dāng)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的數(shù)值剛好等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)時(shí)，也跟轉(zhuǎn)移幾個(gè)電子的情況一樣。望采納！謝謝！