HNO3在這里扮演兩個角色,一個是單純的酸,一個是氧化劑,Cu是還原劑
Cu失6個電子,轉(zhuǎn)移到扮演氧化劑的哪一部分硝酸中的N元素上
確切的方程式是這樣的3Cu+6HNO3+2HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
那兩份的HNO3就是氧化劑
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O .請說出電子從哪轉(zhuǎn)移到哪,得還是失.哪個是氧化劑還是還原劑?
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O .請說出電子從哪轉(zhuǎn)移到哪,得還是失.哪個是氧化劑還是還原劑?
我想說的是 我知道了Cu是，失去3×2e-，化合價升高，被氧化，故為還原劑。那HNO3呢？按照我之前說的方式，要怎么說？
我想說的是 我知道了Cu是，失去3×2e-，化合價升高，被氧化，故為還原劑。那HNO3呢？按照我之前說的方式，要怎么說？
其他人氣：585 ℃時間：2020-04-01 14:18:18
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