用亞硫酸鈉還原MNO4-
用亞硫酸鈉還原MNO4-
如還原含有2.4*10-3molmno4-的溶液時(shí),消耗30毫升、0.2mol/l亞硫酸鈉溶液,則mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是多少?
如還原含有2.4*10-3molmno4-的溶液時(shí),消耗30毫升、0.2mol/l亞硫酸鈉溶液,則mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是多少?
其他人氣：903 ℃時(shí)間：2020-06-09 00:53:19
優(yōu)質(zhì)解答
SO3(2-) + H2O -2e = SO4(2-) + 2H+n(Na2SO3) = 0.2*30/1000 = 0.006 mol失電子總數(shù)= 0.006*2=0.012mol得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=0.012 moln(MnO4-) = 2.4*10-3mol = 0.0024 mol化合價(jià)降低數(shù)= 0.006*2/0.0024 = 5Mn +7 ...
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