1.物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)；得電子的作用叫還原.狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用.氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低.氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）.氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng).有機物反應(yīng)時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原.物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等.劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒.
　　2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應(yīng).電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化,陰極發(fā)生還原.
　　3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同,氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化.化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點,在醫(yī)藥化工領(lǐng)域,由于產(chǎn)品噸位小,因此多用化學(xué)試劑氧化法.
　　4.化學(xué)試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑,無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑,包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復(fù)合氧化劑.
　　下面介紹幾種常用氧化劑：
　　高錳酸鉀氧化性強,可以將伯醇、醛、芳環(huán)側(cè)鏈的烷基氧化成酸,由于在酸性條件下氧化選擇性差,多在中性或堿性中使用.
　　二氧化錳是較溫和的氧化劑,可將芳環(huán)側(cè)鏈的甲基氧化為醛.
　　三氧化鉻的吡啶絡(luò)合物是比較緩和的氧化劑,可將伯醇氧化為醛,而不破壞碳碳雙鍵和其它基團(tuán).
　　氧化反應(yīng),舉例
　　2Mg+O2=2Mg0
　　C+O2=CO2
　　2H2 + O2 = 2H2O
　　S + O2 = SO2
　?。ㄑ趸磻?yīng)不一定是化合反應(yīng),如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）