電子守恒的問題
電子守恒的問題
38.4g銅跟適量濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4L（標(biāo)況）,求：反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量； 根據(jù)反應(yīng)前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒） ＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒） ＝0.6mol×2＋1.0mol ＝2.2mol 完全不懂,
38.4g銅跟適量濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4L（標(biāo)況）,求：反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量； 根據(jù)反應(yīng)前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒） ＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒） ＝0.6mol×2＋1.0mol ＝2.2mol 完全不懂,
化學(xué)人氣：926 ℃時(shí)間：2020-05-22 15:44:15
優(yōu)質(zhì)解答
解題思路：隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度逐漸變小,產(chǎn)生的氣體可能是純凈的NO 2 ,也可能是NO 2 和NO的混合物.n(Cu)＝38.4g/64.0g·mol － 1 ＝0.6mol n(氣體)＝22.4L/22.4L·mol － 1 ＝1.0mol 這樣,發(fā)生的反應(yīng)可能是下...
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