1、考察化合價(jià)守恒,也就是升降價(jià)的平衡.當(dāng)然也就是還原劑提供的電子數(shù)與氧化劑得到的電子數(shù)相等.
1.92g銅粉溶解完全后可以提供的電子數(shù)：1.92÷64×2=0.06mol
那么HNO3被還原失去的電子總數(shù)也應(yīng)該是0.06mol；
設(shè)生成的NO2體積為x,NO體積為y,則：
x+y=1.12L
x/22.4+3y/22.4=0.06mol（體積處以摩爾體積就是物質(zhì)的量,再乘降的價(jià)數(shù)）
解方程組,得x=1.008L,y=0.112L.
因此 選A
2、同上題類似,也考察電子守恒.由于要計(jì)算N的總量,還要考察元素守恒.
思路：要求反應(yīng)消耗硝酸的量,就要分成兩部分——①發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸的量②作為硝酸銅酸根的量,這一部分不發(fā)生氧化還原反應(yīng).
但是解這個(gè)題目,不需要復(fù)雜的計(jì)算,找到關(guān)鍵的點(diǎn)：①根據(jù)元素守恒,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸的量與生成的氣體的量相等（包括NO和NO2）；②根據(jù)電荷平衡,一個(gè)銅離子,要配兩個(gè)硝酸根離子.
因此,所求硝酸總量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
結(jié)果就是2.2mol了.
1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.92g銅粉投入一定量濃硝酸中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L,則混合氣體中NO的體積為
1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.92g銅粉投入一定量濃硝酸中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L,則混合氣體中NO的體積為
A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL
2.38.4g銅跟適量濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4L（標(biāo)況）,求：反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量；
根據(jù)反應(yīng)前后N原子守恒和Cu原子守恒得：
n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）
＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）
＝0.6mol×2＋1.0mol
＝2.2mol
第一題請(qǐng)用電子守恒.以題講解：
電子守恒在這種題目中,如何運(yùn)用?
還有他的胞弟 原子守恒.很不一樣,
總覺(jué)得跟 像正常點(diǎn)的 寫方程式 尤其是那些電子數(shù)以及方程式前面的系數(shù),那些數(shù)字逗錯(cuò)了,就完了.麻煩以題目給我說(shuō)說(shuō)看吧（咱可討論,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL
2.38.4g銅跟適量濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4L（標(biāo)況）,求：反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量；
根據(jù)反應(yīng)前后N原子守恒和Cu原子守恒得：
n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）
＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）
＝0.6mol×2＋1.0mol
＝2.2mol
第一題請(qǐng)用電子守恒.以題講解：
電子守恒在這種題目中,如何運(yùn)用?
還有他的胞弟 原子守恒.很不一樣,
總覺(jué)得跟 像正常點(diǎn)的 寫方程式 尤其是那些電子數(shù)以及方程式前面的系數(shù),那些數(shù)字逗錯(cuò)了,就完了.麻煩以題目給我說(shuō)說(shuō)看吧（咱可討論,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
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