顯然這位小姐很善于思考,這些問題必是思考過才提出的,善于思考相信你一定能夠?qū)W好化學(xué)!1 加冰醋酸相當(dāng)于加了反應(yīng)物,我們可以把醋酸電離看成是一個動態(tài)的可逆反應(yīng)：ch3cooh=(可逆）H++ ch3coo-,根據(jù)勒夏特列原理又...你說的我懂，先謝了。1）中我問的“濃度降低，離子相互結(jié)合成分子機(jī)會小，電離平衡正向移動，按照這個反推，那么濃度增大，電離平衡是不是就逆向移動？”這與勒夏特利愿理所闡述的不一致對吧，這個不太明白。。。。有空的話再打擾一下O(∩_∩)O~~還有，我記得CuS 18-25°C時Ksp好像為為1.3*10^-36~~~~總之是難容的∩_∩這個問題要對平衡移動本質(zhì)來說！是有越稀越電離的說法，但有一個概念你要懂，就是每個平衡都有平衡常數(shù)，且平衡常數(shù)只與溫度高低有關(guān)！以1中為例K（平衡常數(shù)）=([ch3coo-]*[h+])/[ch3cooh]當(dāng)增加冰醋酸，分母增大，只有分子增大，K才能保持不變（溫度一定時）所以要電離繼續(xù)電離才行，但這里有一點(diǎn)需要注意：電離度下降了，而不是你所說的“平衡逆移”也就是你把電離度與平衡移動弄反了！（電離度=電離醋酸量/醋酸總量) （補(bǔ)充：電離度其實(shí)也叫轉(zhuǎn)化率）所以其實(shí)越稀越電離說的越電離其實(shí)是電離度增大了，而不是平衡移動或者是平衡移動常數(shù)！所以，小姐你要仔細(xì)推敲一下~！勒夏特例原理應(yīng)該不會錯的！