樓上兩位都錯(cuò)了.下面我給出正確又快速的方法：
分別算出FeO、Fe2O3、Fe3O4與CO反應(yīng)的電子摩爾質(zhì)量,再算出這種由鐵的幾種氧化物構(gòu)成的混合物（鐵礦石）與CO反應(yīng)的平均電子摩爾質(zhì)量,然后比較下,就可以了.具體解法為：
FeO—Fe—CO—2e-得出FeO的電子摩爾質(zhì)量為（56+16）/2e=36克/摩爾e,同理可得,Fe2O3
的電子摩爾質(zhì)量為（112+48）/6e=26.67克/e,Fe3O4的電子摩爾質(zhì)量為（168+64）/8e=29克/摩爾e,最后算出混合物（鐵礦石）與CO反應(yīng)的平均電子摩爾質(zhì)量14/0.5e=28克/摩爾e.然后用一大一小的方法就可以逐項(xiàng)判斷了,
答案為B選項(xiàng),FeO的電子摩爾質(zhì)量為36克/摩爾e,Fe3O4的為29克/摩爾e,所以混合后必定大于29克/摩爾e,也就不能達(dá)到28克/摩爾e
其他選項(xiàng)都有電子摩爾質(zhì)量小于28克/摩爾e的Fe2O3,又有大于28克/摩爾e的FeO或Fe3O4,所以混合后就能達(dá)到28克/摩爾e；而B選項(xiàng)的FeO和Fe3O4都大于28克/摩爾e,所以混合后就不能達(dá)到28克/摩爾e