價層電子對互斥理論常用AXE方法計算分子構(gòu)型.這種方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤電子對.
甲烷分子(CH4)是四面體結(jié)構(gòu),是一個典型的AX4型分子.中心碳原子周圍有四個電子對,四個氫原子位于四面體的頂點,鍵角(H-C-H)為109°28'.
一個分子的形狀不但受配位原子影響,也受孤對電子影響.氨分子(NH3)中心原子雜化類型與甲烷相同（sp3）,分子中有四個電子云密集區(qū),電子云分布依然呈四面體.其中三個是成鍵電子對,另外一個是孤對電子.雖然它沒有成鍵,但是它的排斥力影響著整個分子的形狀.因此,這是一個AX3E型分子,整個分子的形狀是三角錐形,因為孤對電子是不可“見”的.
事實上,電子對數(shù)為七是有可能的,軌道形狀是五角雙錐.但是它們僅存在于不常見的化合物之中.一種如六氟化氙,有一對孤電子,它的構(gòu)型趨向于八面體結(jié)構(gòu),因為孤對電子傾向于位于五角形的平面上.另一種如七氟化碘,沒有孤電子,七個氟原子呈五角雙錐狀排列.
電子對數(shù)為八也是有可能的.