形成原電池
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程,金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕.
電化學(xué)腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型.鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕的最突出例子.在潮濕的空氣中,鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜.如果這層水膜呈較強酸性時,H+得電子析出氫氣,這種電化學(xué)腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時,能溶解較多氧氣,此時O2得電子而析出OH—,這種電化學(xué)腐蝕稱為吸氧腐蝕,是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
發(fā)生條件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正極反應(yīng) 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應(yīng) Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極 正極 正極
其他反應(yīng) Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu),制成合金.
②在金屬表面覆蓋保護層.
③電化學(xué)保護法,即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護.
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質(zhì)溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕.
②對同一金屬來說,強電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì).
③活潑性不同的金屬,活動性差別越大,腐蝕越快.
④對同一電解質(zhì),電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快.