HA = H+ + A-
0.1-0.01 0.01 0.01
Ka=(0.01/0.5)*(0.01/0.5)*/[(0.1-0.01)/0.5]
=2.22*10^-3
再加入A此時(shí)溶液濃度為0.22mol/L
HA的電離度=(Ka /c)^1/2=(2.22*10^-3 /0.22)^1/2=0.1
25℃時(shí),在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA電離成離子.上述電離平衡體系中再外加0.1mol純HA,重新平衡后,粗略計(jì)算HA的電離度.
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說明：網(wǎng)上的題目與本題的問題不一樣，請(qǐng)不要直接粘貼。
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化學(xué)人氣：681 ℃時(shí)間：2019-08-20 17:22:06
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